السبت، 31 ديسمبر 2016
الحرارة النوعية
الحرارة النوعية: هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجه حرارة 1 كيلوجرام من المادة بمقدار درجه واحدة. ويرمز لها بالرمز (c) ووحداتها في النظام الدولي هي (جول/كيلوجرام/كلفن)
وحدة قياسها هي : جول / (كجم . ْم) أو جول / (كجم . كلفن )
والجدول أدناه يبين الحرارة النوعية لبعض المواد :المادة جول /( كجم. درجة مئوية واحدة)
الماء 4180
زيت الزيتون 1971
ألمنيوم 895
زجاج عادي 832
نحاس 389
فضة 234
الزئبق 139
الذهب 125
وسبب اختلاف الحرارة النوعية من مادة إلى أخرى يعود إلى مدى تراص و ترابط ذرات المادة ومن ثم قدرتها على توصيل الحرارة. فعلى سبيل المثال: ذرات الحديد تكون متراصة بشكل نظام بلوري مكعب ، و عند تسخينه تنتقل الحرارة بين أجزائه بسرعة وتزاد اهتزازات الذرات و ترتفع درجة حرارته التي هي تعبير عن حركة اهتزازات الذرات فيه . أما في حالة الماء فإن جزيئات الماء ليست مترابطة بنفس الشدة حيث توجد في الحالة السائلة ولا هي متراصة بل تتحرك بحرية كبيرة لذلك يكون توصيل الحرارة فيما بينها أضعف وتحتاج إلى قدر أكبر من الحرارة.
فإذا أخذنا كتلتين متساويتين من الماء و الزيت وقمنا بتسخين كل منهما لفترة متساوية بنفس اللهب فإننا نلاحظ بعد فترة أن درجة الحرارة الماء تكون أقل بكثير من درجة حرارة الزيت وهذا يعنى أن للماء سعة حرارية أكبر من السعة الحرارية للزيت . ولذلك نقول أن الحرارة النوعية للماء أكبر من الحرارة النوعية للزيت.
تزداد درجة حرارة الماء بمعدل نحو 4180 جول / كيلوجرام بالتسخين حتى تصل إلى 100 درجة مئوية ، عندئذ تسود حرارة التبخير وهي كمية الحرارة بالجول التي يحتاجها 1 كيلوجرام من الماء ليتحول من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية (بخار)
المصدر : مملكة العلوم : http://w0w0w.yoo7.com/t5515-topic#ixzz4UQlEBkyl
وحدة قياسها هي : جول / (كجم . ْم) أو جول / (كجم . كلفن )
والجدول أدناه يبين الحرارة النوعية لبعض المواد :المادة جول /( كجم. درجة مئوية واحدة)
الماء 4180
زيت الزيتون 1971
ألمنيوم 895
زجاج عادي 832
نحاس 389
فضة 234
الزئبق 139
الذهب 125
وسبب اختلاف الحرارة النوعية من مادة إلى أخرى يعود إلى مدى تراص و ترابط ذرات المادة ومن ثم قدرتها على توصيل الحرارة. فعلى سبيل المثال: ذرات الحديد تكون متراصة بشكل نظام بلوري مكعب ، و عند تسخينه تنتقل الحرارة بين أجزائه بسرعة وتزاد اهتزازات الذرات و ترتفع درجة حرارته التي هي تعبير عن حركة اهتزازات الذرات فيه . أما في حالة الماء فإن جزيئات الماء ليست مترابطة بنفس الشدة حيث توجد في الحالة السائلة ولا هي متراصة بل تتحرك بحرية كبيرة لذلك يكون توصيل الحرارة فيما بينها أضعف وتحتاج إلى قدر أكبر من الحرارة.
فإذا أخذنا كتلتين متساويتين من الماء و الزيت وقمنا بتسخين كل منهما لفترة متساوية بنفس اللهب فإننا نلاحظ بعد فترة أن درجة الحرارة الماء تكون أقل بكثير من درجة حرارة الزيت وهذا يعنى أن للماء سعة حرارية أكبر من السعة الحرارية للزيت . ولذلك نقول أن الحرارة النوعية للماء أكبر من الحرارة النوعية للزيت.
تزداد درجة حرارة الماء بمعدل نحو 4180 جول / كيلوجرام بالتسخين حتى تصل إلى 100 درجة مئوية ، عندئذ تسود حرارة التبخير وهي كمية الحرارة بالجول التي يحتاجها 1 كيلوجرام من الماء ليتحول من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية (بخار)
المصدر : مملكة العلوم : http://w0w0w.yoo7.com/t5515-topic#ixzz4UQlEBkyl
الكحولات
الكحولات Alcohols
كحول كلمة أصلها عربي من (غول) في قوله تعالى ( لا غول فيها ولا هم عنها ينزفون) وهي عبارة عن مركبات عضوية تحوي مجموعة هيدروكسيل (-OH) hydroxyl أو أكثر وصيغتها العامة R-OH. . وترجع أهميه الكحولات في أنه يمكن تحويلها إلى مركبات أخرى ﺬات أهمية اقتصادية عالية.
تخضع الكحولات لنوعين من التفاعلات: تفاعلات تحطم الرابطة بين الأكسجين ومجموعة الألكيل R-O وتفاعلات تحطم الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين في مجموعة الهيدروكسيل O-H
أشهر الكحولات الايثانول أو كحول القمح CH3CH2OH وله استخدامات صناعية متعددة
أنواع الكحولات
تصنف الكحولات إما حسب عدد المجموعات المتفرعة من ذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل أو حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل الموجودة داخل المركب.
بالنسبة للتصنيف الأول يوجد ثلاثة أنواع من الكحولات: كحولات أولية وهي تتكون من مجموعة R واحدة فقط متصلة بذرة الكربون المرتبطة بمجموعة الهيدروكسيل وقد تكون R إما ألكيل أو آرايل
كما في المثال التالي:
أما في الكحولات الثانوية فترتبط ذرة الكربون المرتبطة بمجموعة الهيدروكسيل بمجموعتي R
وأخيرا الكحولات الثالثية عندما ترتبط ذرة الكربون المرتبطة بمجموعة الهيدروكسيل بثلاث مجموعات R
أما في النوع الثاني من التصنيف حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل فتقسم إلى كحولات أحادية الهيدروكسيل عندما تحوي مجموعة هيدروكسيل واحدة فقط وثنائية الهيدروكسيل عند وجود مجموعتي هيدروكسيل وهكذا
تسمية الكحولات Naming alcohols
أولا حسب النظام الشائع:
تسمى الكحولات حسب عدد ذرات الكربون المكونة له مسبوقة بكلمة كحول مثل: الكحول الميثيلي methyl alcohol والكحول الإيثيلي ethyl alcohol والكحول البروبيلي propyl alcohol
ثانيا حسب التسمية الدولية IUPAC :
عند تسمية الكحول حسب التسمية الدولية نتبع الخطوات التالية:
1. اختر أطول سلسلة كربونية ممكنة شريطة أن تحوي على الأقل مجموعة هيدروكسيل OH واحدة وتكون هذه السلسلة هي السلسلة الأم أو الأصل. (إذا وجدت أكثر من مجموعة هيدروكسيل اختر أطول سلسلة تحوي أكبر عدد ممكن منها)
2. إبدأ بترقيم السلسلة الكربونية بحيث تأخذ ذرة الكربون التي تتفرع منها مجموعة الهيدروكسيل أقل رقم ( إبدأ الترقيم من الجهة الأقرب إلى مجموعة الهيدروكسيل)
3. ترتب الفروع (إن وجدت) أبجديا وتسبقها أرقام ذرات الكربون المتفرعة منها في السلسلة الكربونية.
4. يكتب اسم المركب (حسب عدد ذرات الكربون في السلسلة الكربونية) وينتهي الاسم بالمقطع (ول) مسبوقا برقم ذرة الكربون التي تحوي مجموعة الهيدروكسيل.
أما إذا وجدت مجموعتي هيدروكسيل يضاف المقطع دايول في نهاية اسم المركب مسبوقا بأرقام ذرات الكربون التي تحوي مجموعتي الهيدروكسيل وإذا وجدت ثلاث مجموعات يضاف المقطع ترايول وهكذا.
التّفاعل الكيميائيّ
التّفاعل الكيميائيّ
تعرف التّفاعلات الكيميائيّة بأنّها حالة تكسير روابط المواد المتفاعلة من أجل إنتاج روابط جديدة، بحيث يؤدّي ذلك إلى تكوين مواد جديدة ناتجة تختلف في صفاتها عن صفات المواد الأصليّة المتفاعلة مع بعضها البعض، ويشمل هذا الاختلاف في الصّفات اختلافاً في الصّفات الفيزيائيّة والصّفات الكيميائيّة.
أنواع التّفاعلات الكيميائيّة
التّفاعلات الكيميائيّة متعدّدة الأنواع، وهي تحدث حولنا بشكل مستمرّ ودائم، وهي من العمليّات الكيميائيّة الضّروريّة من أجل الحصول على المواد الجديدة، فهي تدخل بشكل كبير في العمليّات الصّناعيّة المختلفة التي تهدف إلى إنتاج مواد جديدة يستفيد منها الإنسان، فالعديد من الصّناعات تعتمد على المواد الكيميائيّة بشكل كبير مثل: صناعة الأدوية، وصناعة المواد الكيميائيّة، وغير ذلك من المواد. وللتّفاعلات الكيميائيّة العديد من الأنماط المختلفة كما يلي:
التّزامر: يخضع المركّب الكيميائيّ في التّزامر إلى ترتيب البنية دون وجود تغيير يذكر في تركيب المركّب الكيميائيّ، وهذا يعني أنّ الجزيء يقوم فقط بتغيير شكله دون أيّ تغيير آخر.
التّحليل الكيميائيّ: هو النّوع الذي يتم من خلاله تحليل المركب الكيميائي إلى مركبات أخرى، أو أن يتم خلال هذا التفاعل تفكيك المركبات الكيميائية إلى العناصر التي تكوّنت منها، ومن أبرز الأمثلة عليه عمليّة تحليل جزيء الماء إلى العنصرَين الرّئيسيَّين اللذين تكوّن منهما الماء، وهما عنصريّ الأكسجين والهيدروجين، وذلك من خلال بعض المؤثّرات الخارجيّة.
الاتّحاد المباشر: عمليّة الاندماج الذي يحصل بين عنصرين أو أكثر من أجل تكوين مركّب كيميائيّ يختلف عن العناصر التي تكوّن منها.
تفاعل الاستبدال الأحاديّ: يعني الاستبدال الأحاديّ عملية استبدال أحد العناصر المكوّنة لأحد المركّبات الكيميائيّة بعنصر آخر يمتاز بأنّه أكثر فاعليّةً، فمثلاً عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع عنصر الصّوديوم، يكون النّاتج هو كلوريد الصّوديوم، والعنصر المتحرّر من هذا التّفاعل هو عنصر الهيدروجين الذي يتحرّر على شكل غاز.
تفاعل الاستبدال الثّنائيّ: يتمّ هذا التّفاعل بين مركّبين كيميائيّين، حيث يقومان باستبدال العناصر فيما بينهما، فمثلاً عند تفاعل كلّ من نترات الفضّة وكلوريد الصّوديوم معاً فإنّ الصّوديوم يستبدل الكلور بالنّترات لينتج نترات الصّوديوم، في الوقت الذي يتّحد فيه أيون الفضّة مع أيون الكلور لينتج كلوريد الصّوديوم.
فاعل الاحتراق: هو التّفاعل الذي يتمّ من خلاله اتّحاد مادّة قابلة للاحتراق مع العنصر المؤكسد، من أجل إنتاج المركّب المؤكسد، والحرارة.
سرعة التّفاعلات الكيميائيّة
تقسم التّفاعلات الكيميائيّة بحسب السّرعة، حيث تتمّ التّفاعلات الكيميائيّة بسرعات مختلفة، فمنها ما يتمّ بوقت قصير جدّاً كانفجار البارود، ومنها ما يتمّ في وقت قصير كصدأ الحديد، ومنها ما يتمّ بسرعة بطيئة كالتّفاعل الذي يتمّ بين الصّودا الكاوية والزّيوت، ومنها ما يتمّ بسرعة بطيئة جدّاً، حيث يحتاج لسنوات وقرون كعمليّة تكوّن النّفط.
تعرف التّفاعلات الكيميائيّة بأنّها حالة تكسير روابط المواد المتفاعلة من أجل إنتاج روابط جديدة، بحيث يؤدّي ذلك إلى تكوين مواد جديدة ناتجة تختلف في صفاتها عن صفات المواد الأصليّة المتفاعلة مع بعضها البعض، ويشمل هذا الاختلاف في الصّفات اختلافاً في الصّفات الفيزيائيّة والصّفات الكيميائيّة.
أنواع التّفاعلات الكيميائيّة
التّفاعلات الكيميائيّة متعدّدة الأنواع، وهي تحدث حولنا بشكل مستمرّ ودائم، وهي من العمليّات الكيميائيّة الضّروريّة من أجل الحصول على المواد الجديدة، فهي تدخل بشكل كبير في العمليّات الصّناعيّة المختلفة التي تهدف إلى إنتاج مواد جديدة يستفيد منها الإنسان، فالعديد من الصّناعات تعتمد على المواد الكيميائيّة بشكل كبير مثل: صناعة الأدوية، وصناعة المواد الكيميائيّة، وغير ذلك من المواد. وللتّفاعلات الكيميائيّة العديد من الأنماط المختلفة كما يلي:
التّزامر: يخضع المركّب الكيميائيّ في التّزامر إلى ترتيب البنية دون وجود تغيير يذكر في تركيب المركّب الكيميائيّ، وهذا يعني أنّ الجزيء يقوم فقط بتغيير شكله دون أيّ تغيير آخر.
التّحليل الكيميائيّ: هو النّوع الذي يتم من خلاله تحليل المركب الكيميائي إلى مركبات أخرى، أو أن يتم خلال هذا التفاعل تفكيك المركبات الكيميائية إلى العناصر التي تكوّنت منها، ومن أبرز الأمثلة عليه عمليّة تحليل جزيء الماء إلى العنصرَين الرّئيسيَّين اللذين تكوّن منهما الماء، وهما عنصريّ الأكسجين والهيدروجين، وذلك من خلال بعض المؤثّرات الخارجيّة.
الاتّحاد المباشر: عمليّة الاندماج الذي يحصل بين عنصرين أو أكثر من أجل تكوين مركّب كيميائيّ يختلف عن العناصر التي تكوّن منها.
تفاعل الاستبدال الأحاديّ: يعني الاستبدال الأحاديّ عملية استبدال أحد العناصر المكوّنة لأحد المركّبات الكيميائيّة بعنصر آخر يمتاز بأنّه أكثر فاعليّةً، فمثلاً عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع عنصر الصّوديوم، يكون النّاتج هو كلوريد الصّوديوم، والعنصر المتحرّر من هذا التّفاعل هو عنصر الهيدروجين الذي يتحرّر على شكل غاز.
تفاعل الاستبدال الثّنائيّ: يتمّ هذا التّفاعل بين مركّبين كيميائيّين، حيث يقومان باستبدال العناصر فيما بينهما، فمثلاً عند تفاعل كلّ من نترات الفضّة وكلوريد الصّوديوم معاً فإنّ الصّوديوم يستبدل الكلور بالنّترات لينتج نترات الصّوديوم، في الوقت الذي يتّحد فيه أيون الفضّة مع أيون الكلور لينتج كلوريد الصّوديوم.
فاعل الاحتراق: هو التّفاعل الذي يتمّ من خلاله اتّحاد مادّة قابلة للاحتراق مع العنصر المؤكسد، من أجل إنتاج المركّب المؤكسد، والحرارة.
سرعة التّفاعلات الكيميائيّة
تقسم التّفاعلات الكيميائيّة بحسب السّرعة، حيث تتمّ التّفاعلات الكيميائيّة بسرعات مختلفة، فمنها ما يتمّ بوقت قصير جدّاً كانفجار البارود، ومنها ما يتمّ في وقت قصير كصدأ الحديد، ومنها ما يتمّ بسرعة بطيئة كالتّفاعل الذي يتمّ بين الصّودا الكاوية والزّيوت، ومنها ما يتمّ بسرعة بطيئة جدّاً، حيث يحتاج لسنوات وقرون كعمليّة تكوّن النّفط.
هاليدات الألكيل
............هاليدات الألكيل.............
تعتبر مركبات هاليدات الألكيل إحدى عوائل المركبات العضوية وتتميز هذه المركبات بإحتوى السلسلة الهيدروكربونية على ذرات الهالوجين ( عناصر المجموعة 7أ الهالوجينات ) في صورة هاليد وهي الفلور والكلور والبروم واليود
المجموعة الوظيفية لهاليدات الالكيل ( المجوعة الفعالة ) ( البطاقة الشخصية لها)
-X( حيث x ذرة هالوجين)
الصيغة العامة لهاليدات الألكيل
R - X
تسمية مركبات هاليدات الألكيل
أولا:- التسمية الشائعة
هذه التسمية غير مستخدمة بكثرة وتسمى بها هذه المركبات في حالة وجود ذرة الهالوجين في احد طرفي السلسلة الهيدروكربونية (في بداية السلسلة أو نهايتها ) وكذلك في حالة عدم وجود تفرع في السلسلة
طريقة كتابة الاسم الشائع
نكتب اسم الهالوجين الموجود في السلسلة + المقطع يد ( فلوريد أو كلوريد أو بروميد أو يوديد) ثم نتبعه بكتابة اسم الألكيل مثل..................... ( ميثيل – ايثيل – بروبيل وهكذا )
R - X
هاليد الألكيل
مثال :- اكتب الاسم الشائع للمركبات التالية :-
CH3 – CH2 – Br , CH3- CH2- CH2I , C4H9F نفس المركب ( صيغة مفصلة CH3 (CH2)2CH2 -F
بروميد الأيثيل يوديد البر وبيل فلوريد البيوتيل فلوريد البيوتيل
(تلاحظ في الأمثلة السابقة وجود الهاليد في طرف السلسلة وكذلك لم تحتوي السلسلة على تفرعات)
ثانيا :- الطريقة النظامية
خطوات تسمية هاليدات الألكيل حسب نظام الايو باكIUPAC ) )
1) نحدد أطول سلسلة هيدروكربونية
2) نبدأ الترقيم من الطرف الأقرب للفرع ( مع مراعاة الترتيب الأبجدي للفروع )
فمثلا لو كانت السلسلة الهيدروكربونية R)) تحتوي على الكلور في بداية السلسلة وتحتوي على البروم في نهايتها فإننا نبدأ الترقيم من البروم لان حرف B قبل C
3) نسمي الفروع كما يلي :-
أ) إذا احتوت السلسلة الهيدروكربونية على الفروع ( كلور - فلور - يود – بروم )
فإننا نستخدم الكلمات( فلورو - برومو - يودو - كلورو ) بعد كتابة رقم ذرة الكربون المحتوية على الفرع واستخدام العلامة ( - ) لفصل رقم ذرة الكربون عن اسم الفرع ( العلامة ( - ) تستخدم لفصل الرقم عن الاسم دائما )
ب) إذا احتوت السلسلة الهيدروكربونية على جذور مثل (CH3- أو C2H5-) فإننا نستخدم الكلمات ( ميثيل أو ايثيل على التوالي )
و للمعلومية هذه الفروع ( الجذور ) تكون غير مرقمة
ج) إذا تكرر الفرع أكثر من مرة في لسلسلة فإننا نستخدم كلمة ثنائي أو ثلاثي ........ الخ بعد كتابة أرقام ذرات الكربون المحتوية على الفروع حتى لو كانت في نفس ذرة الكربون وتستخدم الفواصل (, ) للفصل بين الأرقام
د) نراعي في كتابة الفروع ترتيب الأحرف الأبجدية اللاتينية
4) بعد كتابة الفروع نكتب اسم الألكان المرقمة ذرات الكربون فيه ( ميثان أو إيثان أو بروبان ............)
أمثلة على كتابة الاسم النظامي
اكتب الاسم النظامي للمركبات التالية :-
CH (Br)2CH3 CH3-CHCl- CH3
2 1 1 2 3 ذرة الكربون هذه لم ترقم إذا فهي فرع ( جذر)
1,1 – ثنائي برومو إيثان 2- كلورو بروبان
( قد لا نحتاج للترقيم لان ذرتي البروم في ذرة كربون واحدة )
Cl F CH3 F
CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3 CH3CH2-CH-CH2-CH2-Br CH3-CH2 -CH-CH2-I
6 5 4 3 2 1 1 2 3 4 5 1 2 3 4
3 – كلورو –2- فلورو هكسان 1- برومو – 3 – ميثيل بنتان 2 – فلورو – 1 – يودو بيوتان
CH3 C3H7 C2H5
C3H7 –Br CH3-C-CH3 CH2 F-CH-CH2-
1 Cl2 3
(تفصيل الصيغة ) 2 – كلورو – 2 – ميثيل بروبان
( تفصيل الصيغة )
(CH3CH2-CH2-Br )
1 2 3 CH3 8
1- برومو بروبان CH2 7 CH3 1
CH26 CH2 2
CH2- CH2- CH - F
5 4 3
CH3- (CH2)3 -CH2-Br 3 – فلورو اوكتان
تفصيل الصيغة ) -CH2-CH2-CH3 C(I)3
4 3 2 1
CH3CH2-CH2-CH2-CH2-Br 1 , 1 , 1 – ثلاثي يودو بيوتان
1 2 3 4 5
1 – برومو بنتان
CH2- CH2-CH2-Br -I
1 2 3
1 – برومو –3– يودو بروبان
CH3-CHI-CHBr-CH2Cl
1 2 3 4
2 – برومو – 1 – كلورو – 3 – يودو بيوتان
ملاحظة هامه في التسمية
1- قد تُكتب الصيغة الجزيئية وترسم الصيغة البنائية بعدة طرق
فمثلا سوف نكتب جميع الاحتمالات التي يُكتب بها مركب فلورو بنتان (نظامي ) فلوريد البنتيل ( شائع )
CH3-CH2CH2-CH2-CH2-F = C5H11F = CH3(CH2)3-CH2F
2- قد يُكتب اسم المركب ويُطلب منا كتابة ( رسم ) الصيغة البنائية عند ذلك نقوم بالخطوات التالية:
أ) نكتب ذرات الكربون الخاصة بالالكان
ب) نرقم بأي اتجاه ( من اليمين إلى اليسار مثلا )
ج) نكتب الفروع على ذرات الكربون حسب رقم كل فرع في الاسم
د) نُكمل عدد الروابط في كل ذرة كربون بذرات الهيدروجين حتى تحصل كل ذرة كربون على 4 روابط
مثال توضيحي: ارسم الصيغة البنائية للمركب 1- برومو- 2 – فلورو – 2 – ميثيل هكسان ؟
أولا:- نلاحظ أن الألكان هو الهكسان والهكسان يحتوي على 6 ذرات كربون ( إذا نكتب الذرات الستة) ونرقمها
C-C-C-C-C-C
1 2 3 4 5 6
ثانيا:- نضع الفروع على السلسة حسب رقم كل فرع في الاسم ( ذرة الكربون الأولى تحوي بروم والذرة الثانية تحوي فلور وميثيل)
CH3
C - C - C- C – C – C-Br
1 2 F 3 4 5 6
ثالثا :- نكمل النقص في عدد الروابط في كل ذرة كربون بذرات الهيدروجين ( بحيث تحصل كل ذرة كربون على 4 روابط)
CH3 CH3
CH3 – CH2 – CH2- CH2 – CH – CH2-Br يمكن اختصاره كما يلي CH3-(CH2)3-CHF-CH2-Br
1 2 F 3 4 5 6
طرق تحضير هاليدات الألكيل
الطريقة الأولى:- تحضير هاليدات الألكيل من الالكانات المناسبة
وفي هذه الطريقة يتم مفاعلة الهالوجين ( X ) مع الألكان المناسب في وجود الضوء أو الحرارة
قاعدة التفاعل
R – H + X-X R – X + H – X
هاليد هيدروجين هاليد الكيل الكان
مثال 1 من الكان مناسب اكتب معادلة تحضير كلوريد الميثيل بدقة ؟
( واضح أن مركب كلوريد الميثيل مكون من ذرة كربون لذلك سوف نختار الكان مكون من ذرة كربون واحدة وهو الميثان )
CH4 + Cl2 CH3-Cl + HCl
كلوريد الميثيل ميثان
مثال2 من الكان مناسب اكتب معادلة تحضير بروميد الايثيل بدقة ؟
CH3-CH3 + Br2 CH3-CH2-Br + HBr
بروميد الأيثيل إيثان
الطريقة الثانية :- إضافة هاليد الهيدروجين ( HX ) إلى الألكين الناسب
حيث تنكسر الرابطة باي ( л ) من الرابطة المزدوجة في الألكين وتضاف ذرة الهيدروجين ( H ) وذرة الهالوجين ( X )
قاعدة التفاعل
( رابطة باي ( л ) ضعيفة )
C = C + HX X- C - C - H
هاليد الكيل هاليد هيدروجين الكين ( رابطة سيجما ( б ) قوية )
قاعدة ماركونيكوف
عند مفاعلة هاليد الهيدروجين) HX ) بألكين ( يحتوي رابطة مزدوجة) فأن ذرة الهيدروجين ترتبط بذرة
الكربون التي تحوي اكبر عدد من ذرات الهيدروجين في الألكين وذرة الهالوجين ترتبط بذرة الكربون الاخرى
مثال1 اكتب معادلة تحضير كلورو إيثان من الايثين ؟
H Cl
H2C = CH2 + HCl H2C - CH2
كلورو إيثان الايثين ( ايثيلين )
مثال2 اكتب معادلة تحضير2 – يودو بروبان من البر وبين ( البروبيلين )؟
H I
CH3-CH=CH2 + HI CH3-CH-CH2
2 – يودو بروبان البر وبين
( تم تطبيق قاعدة ماركونيكوف حيث ارتبطت ذرة الهيدروجينH بذرة الكربون الطرفية لان بها العدد الأكبر من ذرات الهيدروجين
( ذرتين ) أما ذرة اليود I فقد ارتبطت بذرة الكربون الوسطى)
مثال3 اكتب المعادلة الكيميائية التي تحقق مايلي:
أ) تحضير ( 2- برومو بيوتان ) من الألكين المناسب
بما أن هاليد الألكيل المراد تحضيره مكون من أربع ذرات كربون فإن الألكين المناسب للتحضير
هو2- بيوتين ( CH3-CH=CH-CH3 )
H Br
CH3-CH=CH-CH3 + HBr CH3-CH-CH-CH3
1 2 3 4 1 2 3 4
2- برومو بيوتان 2- بيوتين
س: في المثال السابق لم تطبق قاعدة ماركونيكوف...............لماذا؟
ج: لان ذرة الكربون رقم 2 ورقم 3 بها نفس العدد من ذرات الهيدروجين ( ذرة هيدروجين واحدة )
ب)إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى ( 2- ميثيل بروبين )
CH3 CH3
CH3 - C = CH2 +HCl CH3 - C - CH2
H Cl 1 2 3
2- كلورو - 2- ميثيل بربان 2- ميثيل بروبين
( تم تطبيق قاعدة ماركونيكوف حيث ارتبطت ذرة الهيدروجينH بذرة الكربون الطرفية لإن بها العدد الأكبر من ذرات الهيدروجين ( ذرتين ) أما ذرة اليودCl فقد ارتبطت بذرة الكربون الوسطى)
الخواص الفيزيائية ( الطبيعية ) لهاليدات الألكيل
أولا :- القطبية
1)هاليدات الألكيل مركبات قطبية لوجود فرق في السالبية الكهربية بين الهالوجين وذرة الكربون في السلسلة
2) تقل القطبية لهاليدات الألكيل (بحسب نوع الهالوجين) كلما اتجهنا أسفل مجموعة الهالوجينات ( من الفلور إلى اليود)
مثال:- رتب المركبات التالية حسب ارتفاع قطبيتها ( من الأعلى إلى لأقل )؟
CH3-CH2-Cl , CH3-CH2-F , CH3-CH2-I ( لان الفلور اعلى في السالبية يليه الكلور فاليود)
2 1 3
ثانيا :- درجة الغليان
نحن نعلم انه بزيادة الوزن الجزيئي للمركب تزداد درجة غليانه لذلك نجد درجة الغليان تزداد بين عناصر الهالوجينات كلما اتجهنا أسفل المجموعة( من الفلور إلى اليود )
مثال:- رتب المركبات التالية حسب ارتفاع درجة غليانها ( من الأعلى إلى الأقل )؟
CH3-CH2-Cl , CH3-CH2-F , CH3-CH2-I ( لان الوزن الذري لليود اعلى من الكلور و الفلور)
2 3 1
س :- علل:- نحن نعلم انه بزيادة القطبية تزداد درجة الغليان فكيف تعلل ارتفاع درجة غليان هاليدات الألكيل كلما اتجهنا أسفل المجموعة مع أن القطبية تقل؟
السبب:- زيادة الوزن الذري بالاتجاه أسفل مجموعة الهالوجينات فكلما زاد الوزن الذري زادت درجة الغليان
ثالثا:- الذائبية في الماء
عموما هاليدات الألكيل مركبات شحيحة الذوبان في الماء وتقل ذائبيتها بين عناصر الهالوجينات كلما اتجهنا أسفل المجموعة
مثال :- رتب المركبات التالية حسب زيادة ذائبيتها في الماء ( من الأعلى إلى الأقل )
CH3-CH2-Cl , CH3-CH2-F , CH3-CH2-I , CH3-CH3
2 1 3 4
الخواص الكيميائية لهاليدات الألكيل
تعتبر الرابطة القطبية بين ذرة الكربون وذرة الهالوجين في معظم هاليدات الألكيل ابرز ما يميز تفاعلاتها لذلك نجد أن أهم تفاعلات هاليدات الألكيل تفاعلها مع هيدر وكسيدات الفلزات القلويةNaOH , KOH , LiOH بطريقة الاستبدال ( الإحلال )
قاعدة التفاعل
R – X + OH- R – OH + X-
غول هاليد الكيل
مثال1 اكتب معادلة تفاعل كلوريد الميثيل مع هيدروكسيد البوتاسيوم ؟
CH3-Cl + KOH CH3-OH + KCl
غول ( ميثانول) كلوريد الميثيل
مثال2 اكتب معادلة تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع 2 – كلورو – 2 – ميثيل بروبان ؟
CH3 CH3
CH3-C-CH3 + KOH CH3-C-CH3 + KCl Cl OH
2 – ميثيل – 2 - بروبانول 2 – كلورو – 2 – ميثيل بروبان
مثال3 اكتب معادلة تفاعل هيدروكسيد الليثيوم مع 1 - برومو - 3 - ايثيل بنتان
C2H5 C2H5
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-Br + LiOH CH3-CH2-CH-CH2-CH2-OH + LiBr
1 2 3 4 5 1 2 3 4 5
3 – ايثيل- 1 - بنتانول 1 - برومو - 3 - ايثيل بنتان
تعتبر مركبات هاليدات الألكيل إحدى عوائل المركبات العضوية وتتميز هذه المركبات بإحتوى السلسلة الهيدروكربونية على ذرات الهالوجين ( عناصر المجموعة 7أ الهالوجينات ) في صورة هاليد وهي الفلور والكلور والبروم واليود
المجموعة الوظيفية لهاليدات الالكيل ( المجوعة الفعالة ) ( البطاقة الشخصية لها)
-X( حيث x ذرة هالوجين)
الصيغة العامة لهاليدات الألكيل
R - X
تسمية مركبات هاليدات الألكيل
أولا:- التسمية الشائعة
هذه التسمية غير مستخدمة بكثرة وتسمى بها هذه المركبات في حالة وجود ذرة الهالوجين في احد طرفي السلسلة الهيدروكربونية (في بداية السلسلة أو نهايتها ) وكذلك في حالة عدم وجود تفرع في السلسلة
طريقة كتابة الاسم الشائع
نكتب اسم الهالوجين الموجود في السلسلة + المقطع يد ( فلوريد أو كلوريد أو بروميد أو يوديد) ثم نتبعه بكتابة اسم الألكيل مثل..................... ( ميثيل – ايثيل – بروبيل وهكذا )
R - X
هاليد الألكيل
مثال :- اكتب الاسم الشائع للمركبات التالية :-
CH3 – CH2 – Br , CH3- CH2- CH2I , C4H9F نفس المركب ( صيغة مفصلة CH3 (CH2)2CH2 -F
بروميد الأيثيل يوديد البر وبيل فلوريد البيوتيل فلوريد البيوتيل
(تلاحظ في الأمثلة السابقة وجود الهاليد في طرف السلسلة وكذلك لم تحتوي السلسلة على تفرعات)
ثانيا :- الطريقة النظامية
خطوات تسمية هاليدات الألكيل حسب نظام الايو باكIUPAC ) )
1) نحدد أطول سلسلة هيدروكربونية
2) نبدأ الترقيم من الطرف الأقرب للفرع ( مع مراعاة الترتيب الأبجدي للفروع )
فمثلا لو كانت السلسلة الهيدروكربونية R)) تحتوي على الكلور في بداية السلسلة وتحتوي على البروم في نهايتها فإننا نبدأ الترقيم من البروم لان حرف B قبل C
3) نسمي الفروع كما يلي :-
أ) إذا احتوت السلسلة الهيدروكربونية على الفروع ( كلور - فلور - يود – بروم )
فإننا نستخدم الكلمات( فلورو - برومو - يودو - كلورو ) بعد كتابة رقم ذرة الكربون المحتوية على الفرع واستخدام العلامة ( - ) لفصل رقم ذرة الكربون عن اسم الفرع ( العلامة ( - ) تستخدم لفصل الرقم عن الاسم دائما )
ب) إذا احتوت السلسلة الهيدروكربونية على جذور مثل (CH3- أو C2H5-) فإننا نستخدم الكلمات ( ميثيل أو ايثيل على التوالي )
و للمعلومية هذه الفروع ( الجذور ) تكون غير مرقمة
ج) إذا تكرر الفرع أكثر من مرة في لسلسلة فإننا نستخدم كلمة ثنائي أو ثلاثي ........ الخ بعد كتابة أرقام ذرات الكربون المحتوية على الفروع حتى لو كانت في نفس ذرة الكربون وتستخدم الفواصل (, ) للفصل بين الأرقام
د) نراعي في كتابة الفروع ترتيب الأحرف الأبجدية اللاتينية
4) بعد كتابة الفروع نكتب اسم الألكان المرقمة ذرات الكربون فيه ( ميثان أو إيثان أو بروبان ............)
أمثلة على كتابة الاسم النظامي
اكتب الاسم النظامي للمركبات التالية :-
CH (Br)2CH3 CH3-CHCl- CH3
2 1 1 2 3 ذرة الكربون هذه لم ترقم إذا فهي فرع ( جذر)
1,1 – ثنائي برومو إيثان 2- كلورو بروبان
( قد لا نحتاج للترقيم لان ذرتي البروم في ذرة كربون واحدة )
Cl F CH3 F
CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3 CH3CH2-CH-CH2-CH2-Br CH3-CH2 -CH-CH2-I
6 5 4 3 2 1 1 2 3 4 5 1 2 3 4
3 – كلورو –2- فلورو هكسان 1- برومو – 3 – ميثيل بنتان 2 – فلورو – 1 – يودو بيوتان
CH3 C3H7 C2H5
C3H7 –Br CH3-C-CH3 CH2 F-CH-CH2-
1 Cl2 3
(تفصيل الصيغة ) 2 – كلورو – 2 – ميثيل بروبان
( تفصيل الصيغة )
(CH3CH2-CH2-Br )
1 2 3 CH3 8
1- برومو بروبان CH2 7 CH3 1
CH26 CH2 2
CH2- CH2- CH - F
5 4 3
CH3- (CH2)3 -CH2-Br 3 – فلورو اوكتان
تفصيل الصيغة ) -CH2-CH2-CH3 C(I)3
4 3 2 1
CH3CH2-CH2-CH2-CH2-Br 1 , 1 , 1 – ثلاثي يودو بيوتان
1 2 3 4 5
1 – برومو بنتان
CH2- CH2-CH2-Br -I
1 2 3
1 – برومو –3– يودو بروبان
CH3-CHI-CHBr-CH2Cl
1 2 3 4
2 – برومو – 1 – كلورو – 3 – يودو بيوتان
ملاحظة هامه في التسمية
1- قد تُكتب الصيغة الجزيئية وترسم الصيغة البنائية بعدة طرق
فمثلا سوف نكتب جميع الاحتمالات التي يُكتب بها مركب فلورو بنتان (نظامي ) فلوريد البنتيل ( شائع )
CH3-CH2CH2-CH2-CH2-F = C5H11F = CH3(CH2)3-CH2F
2- قد يُكتب اسم المركب ويُطلب منا كتابة ( رسم ) الصيغة البنائية عند ذلك نقوم بالخطوات التالية:
أ) نكتب ذرات الكربون الخاصة بالالكان
ب) نرقم بأي اتجاه ( من اليمين إلى اليسار مثلا )
ج) نكتب الفروع على ذرات الكربون حسب رقم كل فرع في الاسم
د) نُكمل عدد الروابط في كل ذرة كربون بذرات الهيدروجين حتى تحصل كل ذرة كربون على 4 روابط
مثال توضيحي: ارسم الصيغة البنائية للمركب 1- برومو- 2 – فلورو – 2 – ميثيل هكسان ؟
أولا:- نلاحظ أن الألكان هو الهكسان والهكسان يحتوي على 6 ذرات كربون ( إذا نكتب الذرات الستة) ونرقمها
C-C-C-C-C-C
1 2 3 4 5 6
ثانيا:- نضع الفروع على السلسة حسب رقم كل فرع في الاسم ( ذرة الكربون الأولى تحوي بروم والذرة الثانية تحوي فلور وميثيل)
CH3
C - C - C- C – C – C-Br
1 2 F 3 4 5 6
ثالثا :- نكمل النقص في عدد الروابط في كل ذرة كربون بذرات الهيدروجين ( بحيث تحصل كل ذرة كربون على 4 روابط)
CH3 CH3
CH3 – CH2 – CH2- CH2 – CH – CH2-Br يمكن اختصاره كما يلي CH3-(CH2)3-CHF-CH2-Br
1 2 F 3 4 5 6
طرق تحضير هاليدات الألكيل
الطريقة الأولى:- تحضير هاليدات الألكيل من الالكانات المناسبة
وفي هذه الطريقة يتم مفاعلة الهالوجين ( X ) مع الألكان المناسب في وجود الضوء أو الحرارة
قاعدة التفاعل
R – H + X-X R – X + H – X
هاليد هيدروجين هاليد الكيل الكان
مثال 1 من الكان مناسب اكتب معادلة تحضير كلوريد الميثيل بدقة ؟
( واضح أن مركب كلوريد الميثيل مكون من ذرة كربون لذلك سوف نختار الكان مكون من ذرة كربون واحدة وهو الميثان )
CH4 + Cl2 CH3-Cl + HCl
كلوريد الميثيل ميثان
مثال2 من الكان مناسب اكتب معادلة تحضير بروميد الايثيل بدقة ؟
CH3-CH3 + Br2 CH3-CH2-Br + HBr
بروميد الأيثيل إيثان
الطريقة الثانية :- إضافة هاليد الهيدروجين ( HX ) إلى الألكين الناسب
حيث تنكسر الرابطة باي ( л ) من الرابطة المزدوجة في الألكين وتضاف ذرة الهيدروجين ( H ) وذرة الهالوجين ( X )
قاعدة التفاعل
( رابطة باي ( л ) ضعيفة )
C = C + HX X- C - C - H
هاليد الكيل هاليد هيدروجين الكين ( رابطة سيجما ( б ) قوية )
قاعدة ماركونيكوف
عند مفاعلة هاليد الهيدروجين) HX ) بألكين ( يحتوي رابطة مزدوجة) فأن ذرة الهيدروجين ترتبط بذرة
الكربون التي تحوي اكبر عدد من ذرات الهيدروجين في الألكين وذرة الهالوجين ترتبط بذرة الكربون الاخرى
مثال1 اكتب معادلة تحضير كلورو إيثان من الايثين ؟
H Cl
H2C = CH2 + HCl H2C - CH2
كلورو إيثان الايثين ( ايثيلين )
مثال2 اكتب معادلة تحضير2 – يودو بروبان من البر وبين ( البروبيلين )؟
H I
CH3-CH=CH2 + HI CH3-CH-CH2
2 – يودو بروبان البر وبين
( تم تطبيق قاعدة ماركونيكوف حيث ارتبطت ذرة الهيدروجينH بذرة الكربون الطرفية لان بها العدد الأكبر من ذرات الهيدروجين
( ذرتين ) أما ذرة اليود I فقد ارتبطت بذرة الكربون الوسطى)
مثال3 اكتب المعادلة الكيميائية التي تحقق مايلي:
أ) تحضير ( 2- برومو بيوتان ) من الألكين المناسب
بما أن هاليد الألكيل المراد تحضيره مكون من أربع ذرات كربون فإن الألكين المناسب للتحضير
هو2- بيوتين ( CH3-CH=CH-CH3 )
H Br
CH3-CH=CH-CH3 + HBr CH3-CH-CH-CH3
1 2 3 4 1 2 3 4
2- برومو بيوتان 2- بيوتين
س: في المثال السابق لم تطبق قاعدة ماركونيكوف...............لماذا؟
ج: لان ذرة الكربون رقم 2 ورقم 3 بها نفس العدد من ذرات الهيدروجين ( ذرة هيدروجين واحدة )
ب)إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى ( 2- ميثيل بروبين )
CH3 CH3
CH3 - C = CH2 +HCl CH3 - C - CH2
H Cl 1 2 3
2- كلورو - 2- ميثيل بربان 2- ميثيل بروبين
( تم تطبيق قاعدة ماركونيكوف حيث ارتبطت ذرة الهيدروجينH بذرة الكربون الطرفية لإن بها العدد الأكبر من ذرات الهيدروجين ( ذرتين ) أما ذرة اليودCl فقد ارتبطت بذرة الكربون الوسطى)
الخواص الفيزيائية ( الطبيعية ) لهاليدات الألكيل
أولا :- القطبية
1)هاليدات الألكيل مركبات قطبية لوجود فرق في السالبية الكهربية بين الهالوجين وذرة الكربون في السلسلة
2) تقل القطبية لهاليدات الألكيل (بحسب نوع الهالوجين) كلما اتجهنا أسفل مجموعة الهالوجينات ( من الفلور إلى اليود)
مثال:- رتب المركبات التالية حسب ارتفاع قطبيتها ( من الأعلى إلى لأقل )؟
CH3-CH2-Cl , CH3-CH2-F , CH3-CH2-I ( لان الفلور اعلى في السالبية يليه الكلور فاليود)
2 1 3
ثانيا :- درجة الغليان
نحن نعلم انه بزيادة الوزن الجزيئي للمركب تزداد درجة غليانه لذلك نجد درجة الغليان تزداد بين عناصر الهالوجينات كلما اتجهنا أسفل المجموعة( من الفلور إلى اليود )
مثال:- رتب المركبات التالية حسب ارتفاع درجة غليانها ( من الأعلى إلى الأقل )؟
CH3-CH2-Cl , CH3-CH2-F , CH3-CH2-I ( لان الوزن الذري لليود اعلى من الكلور و الفلور)
2 3 1
س :- علل:- نحن نعلم انه بزيادة القطبية تزداد درجة الغليان فكيف تعلل ارتفاع درجة غليان هاليدات الألكيل كلما اتجهنا أسفل المجموعة مع أن القطبية تقل؟
السبب:- زيادة الوزن الذري بالاتجاه أسفل مجموعة الهالوجينات فكلما زاد الوزن الذري زادت درجة الغليان
ثالثا:- الذائبية في الماء
عموما هاليدات الألكيل مركبات شحيحة الذوبان في الماء وتقل ذائبيتها بين عناصر الهالوجينات كلما اتجهنا أسفل المجموعة
مثال :- رتب المركبات التالية حسب زيادة ذائبيتها في الماء ( من الأعلى إلى الأقل )
CH3-CH2-Cl , CH3-CH2-F , CH3-CH2-I , CH3-CH3
2 1 3 4
الخواص الكيميائية لهاليدات الألكيل
تعتبر الرابطة القطبية بين ذرة الكربون وذرة الهالوجين في معظم هاليدات الألكيل ابرز ما يميز تفاعلاتها لذلك نجد أن أهم تفاعلات هاليدات الألكيل تفاعلها مع هيدر وكسيدات الفلزات القلويةNaOH , KOH , LiOH بطريقة الاستبدال ( الإحلال )
قاعدة التفاعل
R – X + OH- R – OH + X-
غول هاليد الكيل
مثال1 اكتب معادلة تفاعل كلوريد الميثيل مع هيدروكسيد البوتاسيوم ؟
CH3-Cl + KOH CH3-OH + KCl
غول ( ميثانول) كلوريد الميثيل
مثال2 اكتب معادلة تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع 2 – كلورو – 2 – ميثيل بروبان ؟
CH3 CH3
CH3-C-CH3 + KOH CH3-C-CH3 + KCl Cl OH
2 – ميثيل – 2 - بروبانول 2 – كلورو – 2 – ميثيل بروبان
مثال3 اكتب معادلة تفاعل هيدروكسيد الليثيوم مع 1 - برومو - 3 - ايثيل بنتان
C2H5 C2H5
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-Br + LiOH CH3-CH2-CH-CH2-CH2-OH + LiBr
1 2 3 4 5 1 2 3 4 5
3 – ايثيل- 1 - بنتانول 1 - برومو - 3 - ايثيل بنتان
أقسام الكيمياء الاساسية
|
المراحل التي مر بها علم الكيمياء
·
مرحلة علم الصنعة : والتي ظهرت فيها خرافة تحويل
المعادن الرخيصة إلى معادن ثمينة.
·
مرحلة الكيمياء التي اتجهت إلى الطب : ففي
هذه المرحلة تم تحضير العقاقير لشفاء المرضى وقد برز العلماء العرب في ذلك من
مثل جابر بن حيان وابن سينا والرازي
·
مرحلة نظرية الفلوجستون : التي بدأت في النصف الثاني من القرن
السابع عشر والتي تقول أن الفلوجستون عنصر يساعد المادة على الإشتعال ويتحد معها
مكوناً أكسيد المادة وأسموه (كالكس) : معدن + فلوجستون ----> كالكس وقد بقيت النظرية سائدة حتى أتى العالم الفرنسي لافوازيه عام 1778م وأثبت خطأ
هذه النظرية عندما سخن الزئبق وبرهن أن عملية الإحتراق عبارة عن اتحاد أكسجين
الهواء بالمادة (تأكسد) وليس كما قالت نظرية الفلوجستون
|
هي الفروع التي تتبع لاقسام الكيمياء الاساسية
ولا يوجد هناك حد واضح للتفريق بين اقسام وفروع الكيمياء المختلفة
كما أن هناك تداخل كبير بينها وبين
العلوم الاخرى
وهى دائماً في تطور مع الزمن :
كيمياء
لاعضوية تشمل: دراسة كل العناصر الموجودة في الجدول الدوري والمجموعات التي تنتمي اليها[5]:انظر الجدول الدوري⇓
للمعلومات التفصيلية انظر ⇓
الكيمياء العضوية
(بالإنجليزية:
Organic Chemistry) هي أحد فروع علم
الكيمياء. ويدرس
بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد
العضوية، أي المواد التي تحتوي على عنصر الكربون.[6] دراسة
البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل
رنين مغناطيسي نووي)
ومطيافية الكتلة
والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى
لتحديد التركيب الكيميائي
والصيغة الكيميائية
للمركبات العضوية.إلى عناصر أخرى و
تشمل:- كيمياء عضوية فلزية
و كيمياء عضوية لا فلزية وللمزيد
من المعلومات انظر :⇓
يعود نشوء
الكيمياء الفيزيائية
إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد ادت
المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية
كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على
تطورها فيما بعد . ولقد وضع العالم
الروسي ميخائيل لومونوسوف
أول كتاب جامعي في الكيمياء الفيزيائية
. وهى دراسة الأصل
الفيزيائى للتفاعلات والأنظمة الكيميائية. او بمعنى اخر هو تداخل علم الكيمياء مع
علم الفيزياء والطبيعة وكذلك فإنها تدرس تغييرات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائية.
ولمزيد من التفاصيل انظر :⇓
إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخري كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية
على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه
الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية
فضلا عن دراسة التفاعلات
الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء
والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة
الاشتراك في:
الرسائل (Atom)